Неорганическая химия Формулa мицеллы, образующейся…

Неорганическая химия
Формулa мицеллы, образующейся при избытке раствора нитрата серебра.
Диссоциация AgNО3 = Ag+ + NО3-1
{[m AgBr]n Ag+1 (n-х) NО3-1}+х х NО3-1
{ ← гранула → }
{ ← мицелла →}
Мицеллы золей электронейтральны. Числа m, n, x изменяются в широких пределах в зависимости от условий получения золя. Ядро вместе с противоионами адсорбционного слоя образуют коллоидную частицу или гранулу. В отличие от электронейтральной мицеллы, коллоидная частица имеет заряд. Эта гранула имеет положительный заряд и в электрическом поле будет двигаться к (-) полюсу. Коллоидные системы термодинамически неустойчивы и стремятся перейти в более устойчивое состояние с меньшим значением G. Это возможно либо за счет уменьшения σ, либо уменьшения S (укрупнения частиц). Процесс объединения частиц дисперсной фазы в более крупные агрегаты, сопровождающийся выпадением осадка труднорастворимого вещества, называют коагуляцией. Коагуляция протекает самопроизвольно, т. к. ведет к уменьшению суммарной поверхности и, следовательно, снижению поверхностной энергии. Факторами, вызывающими коагуляцию, могут быть: изменение температуры, действие света, различных излучений, механическое воздействие. Однако наиболее важным фактором является действие электролитов
Электролит, обладающий наилучшим коагулирующим эффектом для данной коллоидной системы, должен содержать многозарядный анион. Например, фосфат натрия Na3PO4 Согласно правилу Гарди – Шульца коагулирующее действие электролита резко возрастает прямо пропорционально заряду иона в 6 степени.

Задание 172
172. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, KI, ZnSO4, A1(NO3)3 NH4Cl. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей? Решение Ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК – соль слабой кислоты, гидролизуется по аниону. СН3СООК + H2O = СН3СООH + KOH СН3СОО- + К+ + H2O = СН3СООH + K+ + OH- pH > 7 среда щелочная
KI – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
ZnSO4 — соль слабого основания гидролизуется по катиону
2ZnSO4 + H2O = (ZnОH)2SO4 + H2SO4
2Zn+2 + 2SO4-2 + H2O = 2(ZnОH)+1 + SO4-2 + 2H+ + SO4-2
pH < 7 среда кислая A1(NO3)3 - соль слабого основания гидролизуется по катиону A1(NO3)3+ H2O = (AlОH) (NO3)2 + HNO3 A1+3 + 3NO3-1+ H2O = AlОH+2 + 2 NO3-1 + H+ + NO3-1 pH < 7 среда кислая NH4Cl - соль слабого основания гидролизуется по катиону NH4Cl + H2O = NH4ОH + HCl NH4+ + Cl- + H2O = NH4ОH + H+ + Cl- pH < 7 среда кислая Задание 217 Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем. Определите тип окислительно-восстановительных реакций 217. См. условие задачи 215. K2Cr2O7 + HC1 → Cl2 + CrCl3 + KC1 + H2O Au + HNO3 + HC1 → AuCl3 + NO + H2O Решение K2Cr2O7 + HC1 → Cl2 + CrCl3 + KC1 + H2O Окислитель 2|Cr+6 +3e = Cr+3 процесс восстановления Восстановитель 3|2Cl-1 - 2e = Cl2 процесс окисления K2Cr2O7 + 2HC1 = Cl2 + 2CrCl3 + 2KC1 + H2O Тип окислительно-восстановительной реакции – межмолекулярная ОВР Au + HNO3 + HC1 → AuCl3 + NO + H2O Окислитель 1|N+5 +3e = N+2 процесс восстановления Восстановитель 1|2 Au 0 - 3e = Au +3 процесс окисления Au + HNO3 + 3HC1 → AuCl3 + NO + 2H2O Тип окислительно-восстановительной реакции – межмолекулярная ОВР Задание 233 233. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции. Решение Цинк – более активный металл, чем медь. В первом сосуде будет проходить реакция замещения меди в медном купоросе CuSO4 на цинк. Ионы меди будут восстанавливаться до металла, а голубая окраска пропадет. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 1|Cu+2 +2e = Cu0 1|Zn0 - 2e = Zn+2 Cu+2 + Zn0= Cu0 + Zn+2 С серебром в CuSO4 не будет проходить реакция, так как серебро менее активный металл, чем медь. Голубая окраска раствора CuSO4 во втором сосуде не изменится. Задание 250 250. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравнения соответствующих процессов. Решение На пластинке из хрома, частично покрытой серебром, коррозии хрома протекает более интенсивно, чем на чистом хроме, потому что возникает гальванический элемент. Поскольку хром (φ(Cr)= -0,41в) имеет электродный потенциал намного меньше, чем серебро (φ(Ag) = +0,78 В), хром является анодом по отношению к серебру. При гальванокоррозии скорость разрушения более активного металла всегда выше скорости коррозии чистого металла. Это объясняется тем, что процессы окисления и восстановления пространственно разделены. Роль второго металла в том, что он - проводник электронов, он защищен от коррозии, так как на нем возникает отрицательный заряд, и именно на втором металле окислитель среды принимает электроны. Схема коррозионного элемента в водных растворах кислот: е (-) анод Cr |H2О, Н+| Ag катод (+) На аноде 1| Cr - 3e = Cr +3 На катоде 1|2Н+ + 2e- = Н2 ↑ φº(2H+/H2) = 0,00В (водородная деполяризация) Суммарная реакция Cr + 2Н+ = Н2+ Cr+3 Продукты коррозии соли хрома Хром в виде простого вещества представляет собой металл с голубым оттенком. Он устойчив на воздухе за счёт пассивирования, по этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. Реакция с разбавленной соляной кислотой Cr + 2НС1 = Н2 ↑ + CrС13 Задание 268 268. Вычислите жесткость воды, зная, что в 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния Решение Молярная масса эквивалента MgSO4 = M/2 = 120,36/2 = 60,18 г/моль Для определения жёсткости воды можно применить формулу: Ж = m(В)/[MЭ(В)*V], где m – масса MgSO4, обуславливающая жёсткость воды, мг; V – объём воды, л MЭ(MgSO4) – молярная масса эквивалента MgSO4 мг/моль Отсюда. Ж = 140000/( 60,18 . 1000) = 2,33 ммоль/л. Ответ: 2,33ммоль/л Задание 279 279. Дать общую характеристику ацетиленовым углеводородам (алкинам). Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропен? Свойства и применение хлоропрена, его влияние на окружающую среду. Решение Ненасыщенные углеводороды, содержащие в молекулеодну тройную связь, называются ацетиленовыми углеводородами или алкинами. Общая формула таких соединений, как и у диеновых углеводородов, С2Н2n-2. Первый и основной представитель гомологического ряда ацетиленовых углеводородов — ацетилен (этин) C2H2. Тройная связь в молекуле ацетилена представляет собой сочетание одной σ- и двух π-связей. Атомы углерода, связанные тройной связью, находятся в третьем валентном состоянии (sp-гибридизация). Получение ацетилена из метана Метан ацетилен Ацетиленовые углеводороды (алкины) способны вступать в реакции присоединения, замещения, окисления, полимеризации и конденсации с карбонилсодержащими соединениями. Реакции присоединения. Ацетилены обладают большей ненасыщенностью, чем олефины (алкены). В реакциях присоединения они могут взаимодействовать с двумя молекулами водорода, галогена и т. д. Учитывая характер sp-гибридизации углеродных атомов в ацетилене, при которой электронная плотность повышена в области связи С—С, для алкинов более характерны реакции с нуклеофильными реагентами (вода, спирт и т. д.), чем с электрофильными (галогены). Гидрирование. В присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni) происходит процесс восстановления алкинов в алкены и алканы: Ацетилен этилен этан Галогенирование ацетилена протекает с меньшей скоростью, чем та же реакция с этиленом: Ацетилен 1,2-дибромэтен 1,1,2,2-тетрабромэтан Получение винилацетилена Ацетилен винилацетилен Получение хлоропрена Винилацетилен хлоропрен Свойства и применение хлоропрена, его влияние на окружающую среду. Хлоропрен представляет собой бесцветную летучую жидкость, почти исключительно используемую в качестве мономера для производства полимера полихлоропрена, типа синтетический каучук. Хлоропреновый каучук (неопрен) – эластичная светло-желтая масса. Основные свойства: хорошая стойкость к открытому огню, отличная адгезия к тканям, металлам, стойкость к атмосферному воздействию. Ненаполненные хлоропреновые резины имеют большую прочность, бензостойкость, но ограниченная стойкость к замерзанию (применять не ниже -40оС) Применение Производство резино-технических изделий: конвейерных лент, приводных ремней, рукавов, шлангов, водолазных костюмов, электроизоляционных материалов, технических пластин. Из хлоропренового каучука изготовляют также оболочки проводов и кабелей, защитные покрытия. Важное промышленное значение имеют клеи из CR и хлоропреновые латексы Хлоропрен проявляет канцерогенные свойства, его влияние на окружающую среду отрицательное.

Анна

Исследования ученых о взаимосвязи ума и красоты говорят о том, что умные люди – красивые!

Задать вопрос

Представленная информация была полезной?

ДА

87.1%

НЕТ

12.9%

Проголосовало: 248

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в MAXНаписать в TelegramНаписать в WhatsApp

Отзывы наших клиентов

1 2 ... 12 ►