Неорганическая химия Контрольная работа по…

Неорганическая химия
Контрольная работа по химии №1Номера задач;3, 28, 63,68,108,118,138,156,173,202, 228,265,267,278, Вариант 03
Задание 3
3. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4 d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43
Решение
Последовательность заполнения орбиталей осуществляется в соответствии с правилом Клечковского и определяется суммой (n+l).
В первую очередь заполняются орбитали с меньшей энергией, Для подуровней 4d и 5s сумма (n+l) равна (4+2) = 6 и (5+0) = 5. Следовательно, вначале заполняется 5s, потом 4d.
Для подуровня 5р сумма (n+l) равна (5+1) = 6, для подуровня 6s (6+0) = 6. При одинаковом значении суммы (n+l) раньше заполняется подуровень с меньшим n, следовательно, 5р вначале, затем 6s
Электронная формула атома элемента с порядковым номером 43:
элемент Тc технеций
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5
Задание 28
28. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS
Решение
Fe + S = FeS; ∆Hобр( FeS). = ? кДж/моль
М(Fe) = 56г/моль
n = m(Fe)/ М(Fe) = 6,3/55,8 = 0,113 моль
∆Hобр.( FeS) = -11,31 /n* = 11,31/ 0,113 моль = -100,01 кДж/моль
Ответ: теплота образования сульфида железа ∆Hобр.( FeS) = -100,01 кДж/моль
Задание 63
63. Вычислите изменения энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + ЗН2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
С (графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях 0 > ∆S0298 > 0.
Решение
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
∆Sxp = ∆S(С2Н2(г)) + 3*∆S(Н2(г)) — 2∆S (СН4(г)) = 200,8 + 3*130,6 — 2*186,19 = 220,22 Дж/моль*К > 0
Энтропия увеличивается, так как увеличивается степень неупорядочности, из 2молей газа, образуется 4 моли, а энтропия это мера хаоса и беспорядка.

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
∆Sxp = 2∆S(NH3(г)) — 3*∆S(Н2(г)) — ∆S (N2 (г)) = 2*192,5 — 3*130,6 — 2*191,5 = — 389,8 Дж/моль*К <0 Так как прямая реакция идет с уменьшением числа молей газов (из 4 молей образуется 2 моля), то энтропия убывает, поэтому ∆Sxp< 0 С (графит) + О2(г) = СО2(г) ∆Sxp = ∆S(СО2(г)) - ∆S(О2(г)) - ∆S (С(гр)) = 213,6 - 205,03- 5,74= 2,83 Дж/моль*К ≈ 0 Так как прямая реакция идет без изменения числа молей газов (из 1 моля образуется 1 моль), то энтропия почти не изменяется, значение изменения очень мало, ∆Sxp≈0 Задание 68 68. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС=0,6. Решение FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г) В гетерогенных реакциях в выражении константы равновесия учитываются только газообразные вещества: Кc = [CO2]/ [CO] = 0,6. начальная концентрация СО: [CO]0 = 2 моль/л [CO2]0 = 0 [CO]израх. = х моль/л согласно уравнению реакции [CO2]0бр. = х моль/л [CO]равн.. = 2-х моль/л [CO2]р. = х моль/л Получаем уравнение: х/2-х = 0,6; Отсюда, х = 1,2 - 0,6х; х = 1,2/1,6 = 0,75 [CO]равн.. = 2 - 0,75 = 1,25 моль/л [CO2]р. = 0,75 моль/л Ответ: [CO]равн.. = 1,25 моль/л; [CO2]р. = 0,75 моль/л Задание 108 108. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4? Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H2SO4? Решение NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O По закону эквивалентов: при разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям. С(NaOH ) * V(NaOH) = С(H2SO4) * V(H2SO4) С(H2SO4) = С(NaOH ) * V(NaOH) / V(H2SO4) = 31*0,16/217 = 0,023 н Ответ: 0,023 н Задание 118 118. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,3720. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Решение По закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора (Δt) по сравнению с температурами кристаллизации растворителя выражаются уравнением: где К — криоскопическая константа. Для воды она равна 1,86; т и М — соответственно масса растворенного вещества и его молярная масса; т1 — масса растворителя. 0,372 = 1,86*2,3*1000/М*125; М = 1,86*2,3*1000/0,372 * 125 = 92 г/моль Ответ: молярная масса растворенного вещества 92 г/моль Задание 138 138. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl*2NH3; AgCN*KCN; AgNO2*NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Дайте названия этим комплексным солям. Какой из предложенных комплексных ионов будет более устойчивым? Ответ аргументировать. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах Решение AgCl*2NH3; [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамин-серебра Комплексный ион диссоциирует обратимо и в незначительной степени на составляющие его частицы: [Ag(NH3)2]+1- ↔ Ag+1+ 2 NH3 Обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости (КН) комплекса. Чем меньше КН, тем более прочен данный комплекс Кнест. = [Ag+1] * [NH3]2 / {[Ag(NH3)2]+1} = 5,89*10-8 AgCN*KCN; K[Ag(CN)2] – дицианоаргентат (1) калия Кнест. = [Ag+1] * [CN-1]2 / {[Ag(CN)2]-1} = 10-21 AgNO2*NaNO2 Na[Ag(NO2)2] – динитроаргентат (1) натрия Кнест. = [Ag+1] * [NO2-1]2 / {[Ag(NO2)2] -1} = 1,8*10-3 Ответ: наиболее прочный комплексный ион [Ag(CN)2]-1 Задание 156 156. Напишите уравнение реакции и формулу мицеллы, полученной сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы (0,0004 н RbBr и 0,01 н AgNO3). Привести расчет избытка вещества Решение RbBr + AgNO3 = RbNO3 + AgBr ↓ Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалентов реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям: С(RbBr)*V(RbBr) = C(AgNO3)*V(AgNO3) При равных объемах V(RbBr) = V(AgNO3) и концентрациях С(RbBr) = 0,0004 н и С(AgNO3 ) = 0,01 н, очевидно, что AgNO3 взят в избытке. Для получения устойчивого золя необходимо, чтобы один из электролитов (AgNО3) присутствовал в избытке в качестве стабилизатора. В этих условиях нерастворимое вещество не выпадает в осадок, а переходит в коллоидное состояние – образуется золь. Нерастворимое вещество, образовавшееся в результате реакции, называют зародышем, или агрегатом, и обозначают m AgBr . Коэффициент m указывает число частиц вещества. По уравнению диссоциации вещества, взятого в избытке, определяем природу потенциалопределяющиx ионов (ПОИ), которые адсорбируются непосредственно на зародыше, согласно правилу Пескова – Фаянса: на твердой поверхности преимущественно адсорбируются ионы, имеющие общую с данной поверхностью атомную группировку. Другой ион электролита называют противоионом (ПИ). Диссоциация: AgNО3 = Ag+ + NО3-1 ПОИ ПИ Потенциалопределяющие ионы, которые адсорбируются на зародыше, обозначаются n Ag+1 Зародыш с потенциалопределяющими ионами образуют ядро мицеллы. Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и составляет адсорбционный слой противоионов, его обозначают (n–х) NО3-1. Ядро с адсорбционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы или коллоидную частицу. Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае его обозначают +х. Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составит х NО3-1. Гранула вместе с диффузным слоем составляет мицеллу золя, которая не имеет заряда. Таким образом, схема строения мицеллы золя AgBr, полученного в избытке AgNО3, имеет вид: Формула мицеллы в избытке AgNО3. {[m AgBr ]n Ag+1 (n-х) NО3-1}+х х NО3-1 агрегат ПОИ адсорбционный диффузный слой ПИ слой ПИ { ← ядро → } { ← гранула →} { ← мицелла →} Гранула имеет отрицательный заряд и в электрическом поле будет двигаться к (+) полюсу.

Анна

Исследования ученых о взаимосвязи ума и красоты говорят о том, что умные люди – красивые!

Задать вопрос

Представленная информация была полезной?

ДА

87.1%

НЕТ

12.9%

Проголосовало: 248

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в MAXНаписать в TelegramНаписать в WhatsApp

Отзывы наших клиентов

1 2 ... 12 ►