Неорганическая химия Задание 174 174….

Неорганическая химия
Задание 174
174. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Li2CO3 и HCl; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) NH4Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Решение
До конца идут реакции, если выпадает нерастворимый осадок, образуется газообразное вещество или малодиссоциирующее.

а) KOH и Ba(NO3)2
Все вещества растворимы, реакция обратима.
2KOH + Ba(NO3)2 ↔ Ba (OH)2 + КNO3
2K+ + 2OH- + Ba+2 + 2NO3-1 ↔ 2K+ + 2OH- + Ba+2 + 2NO3-1

б) Li2CO3 и HCl
Li2CO3 + 2 HCl = 2LiCl + H2O + CO2 ↑
CO3-2 +2 H+ = H2O + CO2 ↑
Реакция идет до конца

в) Pb(NO3)2 и KCl
Pb(NO3)2 + 2KCl = PbCl2 ↓ + 2KNO3
Pb+2 + 2NO3-1 + 2K++ 2Cl- = PbCl2 ↓ + 2NO3-1 + 2K+
Реакция идет до конца

г) NH4Cl и KOH.
NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl
NH4+ + Cl- + K+ + OH- = NH4OH + Cl- + K+
NH4OH – малодиссоциирующее вещество, реакция идет до конца

Задание 216
Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем. Определите тип окислительно-восстановительных реакций
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Решение
Тип ОВР – межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Определим степени окисления:
0 +5 +5 +2
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Восстановитель 3|Р0 — 5е = Р+5
Окислитель 5|N+5 + 3e = N+2
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5 NO

Тип ОВР – межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Определим степени окисления:
+7 +4 +6 +6
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Восстановитель 1|S+4 — 2е = S+6
Окислитель 2|Mn+7 + 1e = Mn+6
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Задание 232
232. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов
Решение
Оловянная пластинка — катод

Анод (–)TiTi2+||Sn2+Sn(+) катод
Уравнения электродных реакций имеют вид:
на аноде: Ti0 – 2ē  Ti2+
на катоде: Sn2++ 2ē  Sn0
Рассчитываем стандартное значение ЭДС:
E 0 = 0к – 0а = 0Sn2+/Sn – 0Ti2+/Ti = –0,136 – (–1,628) = 1,492 B

Оловянная пластинка — анод

Анод (–)SnSn2+||Cu2+Cu(+) катод
Уравнения электродных реакций имеют вид:
на аноде: Sn0 – 2ē  Sn2+
на катоде: Cu2++ 2ē  Cu0
Рассчитываем стандартное значение ЭДС:
E 0 = 0к – 0а = 0Cu2+/Cu – 0Sn2+/Sn = +0,34 – (–0,136) = 0,476 B

Задание 262
262. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях
Решение
Уравнения анодного и катодного процессов с кислородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец.
Магний имеет более отрицательный потенциал (-2,363В), чем свинец (-0,126В), поэтому он является анодом, а свинец катодом.
Анодный процесс: 2|Mg0 — 2e = Mg2+
Катодный процесс:
в нейтральной среде 1|О2 + 2Н2О + 4е~ = 4ОН-
Ионная реакция О2 + Н2О +2 Mg0= 4ОН- + 2Mg2+
Молекулярная реакция: О2 + 2Н2О +2 Mg0= 2Mg (ОН)2 ↓
Продукты коррозии гидроокись магния.
Магний будет разрушаться, а свинец – нет. На его поверхности будет восстанавливаться кислород воздуха.

Уравнения анодного и катодного процессов с водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец.
Анодный процесс: 1|Mg0 — 2e = Mg2+
Катодный процесс:
в нейтральной среде 1|2Н2О + 2е~ = Н2 + 2ОН-
Ионная реакция 2Н2О + Mg0= 2ОН- + Н2 + Mg2+
Молекулярная реакция: 2Н2О +2 Mg0= Mg (ОН)2 ↓ + Н2
Продукты коррозии гидроокись магния и водород-газ.

Задание 266
266. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора HCl.
Решение
Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция. Обозначив число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора, т.е. нормальность: 0,2*CN = 0,015*0,08
CN = 0,015*0,08 / 0,2 = 0,006 H
Таким образом, в 1 л исследуемой воды содержится 0,006*1000 = 6 мэкв гидрокарбоната кальция или 6 мэкв Са2+-ионов.
Ответ: Карбонатная жесткость воды 6 мэкв.

Задание 277
277. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида. Фреоны, их классификация, получение. Напишите уравнения соответствующих реакций. Основные физико-химические свойства ПВХ и фреонов, их применение и влияние на окружающую среду.
Решение
Получение винилхлорида, из карбида кальция, хлорида натрия, из серной кислоты и воды
1. Получение ацетилена
ацетилен
Карбид кальция

2. Получение винилхлорида

3. Полимеризация винилхлорида, получение поливинилхлорида

Поливинилхлорид [—CH2—CHCl—]n получают радикальной полимеризацией хлористого винила в основном эмульсионным методом в присутствии эмульгаторов. В качестве эмульгаторов используют поливиниловый спирт, растворимые эфиры целлюлозы, желатин и полиакриловую кислоту. Средняя молекулярная масса поливинилхлорида 62—155 тыс.
Поливинилхлорид (ПВХ) — один из самых распространенных полимеров. Из него изготовляют линолеум, гидро- и газоизоляционные пленки и листы, идущие на облицовку резервуаров, плавательных бассейнов и других технических емкостей, моющиеся обои, вентиляционные короба и поропласты, трубы и водосточные желоба, не боящиеся коррозии.
Методом экструзии (выдавливания) из поливинилхлорида можно получать различные строительные изделия: плинтусы, карнизы, поручни, дверные ручки. Употребляется как пластифицированный, так и непластифицированный поливинилхлорид. Пластификаторы понижают его температуру размягчения, увеличивают морозостойкость и придают мягкость и гибкость материалу. Из такого поливинилхлорида изготавливают пленки и линолеум. Непластифицированный поливинилхлорид (винипласт) обладает высокой механической прочностью, устойчивостью к агрессивным жидкостям и электроизоляционными свойствами. Нанося на бумажную основу поливинилхлорид, получают новый рельефный отделочный материал — пеноплен, окрашенный в различные цвета.
Фреоны или хладоны — производные предельных углеводородов, получаемые путем замены атомов водорода в насыщенном углеводороде СnН2n+2 атомами фтора, хлора, брома. Они химически инертны, мало- или невзрывоопасны.
Одним из способов получения фреона-22 является жидкофазное фторирование хлороформа жидким фтористым водородом в присутствии катализатора — пятихлористой сурьмы. Процесс синтеза проводится при температуре 60–90°С и давлении 5,5–8,5 атм. Выход дифторхлорметана составляет 80 %

Хлороформ дифторхлорметан

Фреоны применяют в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей. Кроме атомов фтора фреоны могут содержать атомы хлора или брома. Известно более 40 различных фреонов.
Пример: фреон – хладон R 134 НCF2-НCF2 (Тетрафторэтан). Используется в холодильных системах, охладитель до средних температур, кондиционирование воздуха.

Фреоны обладают общетоксичным действием. Они воздействуют на сердечно-сосудистую и нервную системы, вызывают развитие спазмов сосудов и стойкие нарушения микроциркуляции крови. Особо опасны последствия острых и подострых отравлений, а также хронических отравлений. Фреоны поражают печень, а вследствие развития отравления – почки, разрушают лёгочные мембраны, особенно при наличии примесей органических растворителей и четырёххлористого углерода — развиваются эмфиземы и рубцевание. Хроническое воздействие и отравление средними и малыми концентрациями приводит к нарушениям в работе эндокринной системы и обмена веществ в организме
Одной из причин уменьшения озона в стратосфере и образование озоновых дыр является производство и применение хлор- и бромсодержащих фреонов. Попадая после использования в атмосферу, они разлагаются под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. Высвободившиеся компоненты активно взаимодействуют с озоном в галогеновом цикле распада атмосферного озона.

Анна

Исследования ученых о взаимосвязи ума и красоты говорят о том, что умные люди – красивые!

Задать вопрос

Представленная информация была полезной?

ДА

87.1%

НЕТ

12.9%

Проголосовало: 248

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в MAXНаписать в TelegramНаписать в WhatsApp

Отзывы наших клиентов

1 2 ... 12 ►