Неорганическая химия Задание173 173. Смешивают…

Неорганическая химия
Задание173
173. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Укажите цвет фенолфталеина в 3 растворе?
Решение
а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; реакция обмена между этими солями обратима, фактически ничего не будет проходить
б) BaCl2 и K2SO4; реакция обмена будет проходить до конца, так как в результате образуется малорастворимая соль BaSO4
молекулярное уравнение: BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KCl
ионно-молекулярное уравнение: Ba+2 + SO4-2 = BaSO4 ↓
в) NaHCO3 и NaOH; данная реакция обратима, так как образовавшаяся соль Na2CO3 подвергается гидролизу, поэтому реакция среды щелочная, рН>0. Цвет фенолфталеина в 3 растворе будет малиновый.
NaHCO3 + NaOH ↔ Na2CO3 + Н2О
г) Cu(OH)2 и HCl. Это реакция нейтрализации, она протекает необратимо , до конца, потому что в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество Н2О
молекулярное уравнение: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2О
ионно-молекулярное уравнение: Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl-1 = Cu+2 + 2Cl-1 + 2H2О
Задание 202
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
KBr + KBrO3+ H2SO4  Br2 + K2 SO4 + H2O (1)
NH4NO3  N2O + H2O(2)
Решение
В реакции (1) роль окислителя и восстановителя выполняет Br, но из разных молекул, это реакция конпропорционирования (межмолекулярное)
-1 +5 0
KBr + KBrO3+ H2SO4  Br2 + K2 SO4 + H2O
окислитель 1|2Br+5 + 10е = Br2 Процесс восстановления
восстановитель 5|2Br-1 — 2е = Br2 Процесс окисления
10Br-1 — 2Br+5 = Br2 + 5Br2
10KBr + 2KBrO3+ 6H2SO4 = 6Br2 + 6K2SO4 + 6H2O
В реакции (2) роль окислителя и восстановителя выполняет N азот, это реакция диспропорционирования (внутримолекулярное)
-3 +5 +1
NH4NO3  N2O + H2O
окислитель 1|N+5 + 4е = N+1 Процесс восстановления
восстановитель 1| N-3 — 4е = N+1 Процесс окисления
N+5 + N-3 = 2N+1
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Задание 228
228. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из электродов цинка, опущенных в растворы ZnSO4 с концентрацией ионов цинка 10–2 и 10–3 моль/л.
Решение
Схема такого гальванического элемента
е
(-) анод Zn(10–3) Zn2+||Zn2+(10–2) Zn катод (+)

По уравнению Нернста рассчитываем потенциалы двух цинковых электродов.
Для первого электрода:
Zn2+/Zn = 0Zn2+/Zn + lg10-2 = -0,763 + 0,0295(–2) = — 0,822В
Для второго электрода:
Zn2+/Zn = 0Zn2+/Zn + lg10-3 = -0,763 + 0,0295(–3) = — 0,8515В
Первый электрод с большим значением потенциала в данном элементе является катодом, второй – анодом. ЭДС рассчитываем по формуле:
E = к – а = — 0,822В + 0,8515 = 0,0295 В
Задание 265
265. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение
Сущность протекторной защиты металлов от коррозии состоит в том, что металл – протектор (более активный, чем основной) является анодным покрытием по отношению к основному металлу. Протектор окисляется и растворяется до последнего атома, а основной металл не подвергается разрушению и коррозии.
Для железа протекторной защитой являются металлы: цинк, кадмий, магний.
При протекторной защите железа образуется гальваническая пара
e
анод(-)Mg | Mg +2 || H2O,O2 | Fe0 катод (+)
электродные процессы
Процесс на аноде 2| Mg 0 — 2е = Mg +2
Процесс на катоде 1| 2H2O + O2 + 4е = 4OH-
2H2O + O2 + 2Mg0 = 4OH-1 + Mg+2
Магний является анодом, он окисляется, переходит в Mg(ОН)2 Железо в этой гальванопаре – катод, оно не разрушается. На его поверхности восстанавливается кислород воздуха.

Задание 267
267. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?
Решение
Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один миллимоль жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Ca2+ или 12,16 мг/л Mg2+.
Ж = 36,47/12,16 + 50,1/20,04 = 3,00 + 2,5 = 5,5 ммоль/л
Ответ: жесткость 5,5 ммоль/л

Задание 278
278. Дать общую характеристику этиленовым углеводородам (олефинам или алкенам). Приведите примеры. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Составьте схему получения полиэтилена. Его основные свойства и применение
Решение
Алкенами или олефинами называют углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь. Непредельные углеводороды содержат в своей молекуле меньшее число водородных атомов, чем соответствующие им предельные углеводороды (с тем же числом углеродных атомов), поэтому их называют ненасыщенными.
Алкены, как и предельные углеводороды, образуют свой гомологический ряд с общей формулой СnН2n. Простейшим представителем этого ряда, его родоначальником, является этилен С2Н4. По названию этого соединения непредельные углеводороды такого ряда называются также этиленовыми.
этилен пропилен изобутилен пентен-2
Химические свойства алкенов
Самой характерной реакцией для олефинов является реакция присоединения.
Пример: реакция присоединения бромводорода к пропилену

Химические свойства алкенов определяет двойная углерод-углеродная связь. При действии на двойную связь различных реагентов разрывается та связь, которая образована л-электронами (π-связь), как наименее прочная и более реакционноспособная.
Это объясняется тем, что образующие ее π-электроны более доступны для электрофильного реагента, чем электроны простой σ-связи (σ-электроны). В результате разрыва л-связи освободившиеся валентности углеродных атомов затем затрачиваются на присоединение атомов или групп атомов молекулы реагента.
Пример: присоединение водорода к этилену (реакция гидрирования)

Реакция присоединения воды к этилену приводит к получению этилового спирта:

Реакция присоединения хлора к изобутилену

Реакция полимеризации этилена при инициировании перекисью:

Полиэтилен – полимер этилена. Органическое соединение, имеющее формулу:—CH2—CH2—CH2—CH2—. Связь между атомами углерода – ковалентная.
Полиэтилен представляет собой массу белого цвета. Тонкие листы полиэтилена бесцветные или прозрачные.
Обладает следующими свойствами:
Не проводит электрический ток.
Не подвергается изменению формы при ударе – амортизирует.
Размягчается при нагревании свыше 800С.
Имеет низкую адгезию.
Не реагирует с водой, она просто с него стекает.
Не вступает в химическую реакцию со щелочами, кислотами, солями.
Подвергается химическому разрушению – 50% азотной кислотой, а также галогенами – хлором и фтором.
Но данный минус может быть переведен в плюс: возможно использование данной реакции для утилизации полимера, получения новых соединений.
Мономер этилен подвергают полимеризации двумя способами, в зависимости от способа получения выделяют полиэтилен высокого (ПЭВД) и низкого (ПЭНД) давления.
ПНД – полиэтилен низкой плотности. ПВД – полиэтилен высокой плотности.
Из полиэтилена изготовляют, главным образом, предметы домашнего обихода, игрушки, конструкционные детали, трубы. Он применяется в качестве электроизоляционного материала в радиотехнике и телевидении, в кабельной промышленности, в строительстве, в качестве антикоррозионных покрытий, для пропитки тканей, бумаги, древесины и т. д.

Анна

Исследования ученых о взаимосвязи ума и красоты говорят о том, что умные люди – красивые!

Задать вопрос

Представленная информация была полезной?

ДА

87.1%

НЕТ

12.9%

Проголосовало: 248

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в MAXНаписать в TelegramНаписать в WhatsApp

Отзывы наших клиентов

1 2 ... 12 ►